كلورات

كلورات
الخواص
الصيغة الجزيئية	ClO₃⁻
المعرفات
CAS	14866-68-3
بوب كيم	104770[1]
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [O-]Cl(=O)=O[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)/p-1[1]  InChIKey:XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M[1][2]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

البنية والارتباط في أيون الكلورات

أيون الكلورات هو أيون سالب له الصيغة ⁻ClO₃.^[3][4][5] تسمى المركبات الكيميائية التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من حمض الكلوريك.

من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب كلورات البوتاسيوم KClO₃ وكلورات الصوديوم NaClO₃.

التحضير

تحضر أملاح الكلورات القلوية من تمرير غاز الكلور في المحلول القلوي الموافق، كما هو الحال مع كلورات البوتاسيوم:

${\displaystyle {\ce {3 Cl2 + 6 KOH -> 5 KCl + KClO3 + 3 H2O}}}$

أما أملاح الكلورات الأخرى مثل كلورات الفضة فتستحصل من نظيراتها القلوية.

الخواص

يكون عدد أكسدة الكلور في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي تتمتع بخواص مؤكسدة جيدة.

توجد هناك صيغ رنينية مختلفة لهذا الأيون:

الاستخدامات

نظراً لخطورتها فإن مركبات الكلورات عموماً ذات تطبيقات عملية قليلة.

مراجع

1. 14866-68-3 (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. Rao، B.؛ Hatzinger، P. B.؛ Böhlke، J. K.؛ Sturchio، N. C.؛ Andraski، B. J.؛ Eckardt، F. D.؛ Jackson، W. (2010). "Natural Chlorate in the Environment: Application of a New IC-ESI/MS/MS Method with a Cl¹⁸O₃⁻ Internal Standard". Environ. Sci. Technol. ج. 44: 8429–8434. Bibcode:2010EnST...44.8429R. DOI:10.1021/es1024228. PMID:20968289.
4. J. Danielsen؛ A. Hazell؛ F. K. Larsen (1981). "The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K". Acta Crystallogr. B. ج. 37: 913–915. DOI:10.1107/S0567740881004573.
5. Coates، J. D.؛ Achenbach، L. A. (2004). "Microbial perchlorate reduction: rocket-fuelled metabolism". Nature Reviews Microbiology. ج. 2 ع. July: 569–580. DOI:10.1038/nrmicro926. PMID:15197392.