قاعدة الثمانيات

قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة.^[1][2][3] وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع غلاف إلكتروني.

ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية.

ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية:

• الكربون، C
• الأكسجين، O
• الهالوجينات، مثل الفلور والكلور.

ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة:

• يحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل (الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
• الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات.
• أي من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط (مثل الفسفور).
• لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات. راجع التكافؤ الأعلى.
• للفلزات الانتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات.
• البورون يعتبر أيضا استثناء.
• كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون.

انظر أيضاً

• نموذج لويس

المراجع

1. Lewis، Gilbert N. (1916). "The Atom and the Molecule". Journal of the American Chemical Society. ج. 38 ع. 4: 762–785. DOI:10.1021/ja02261a002.
2. Abegg، R. (1904). "Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen (Valency and the periodic system – Attempt at a theory of molecular compounds)". Zeitschrift für anorganische Chemie. ج. 39 ع. 1: 330–380. DOI:10.1002/zaac.19040390125.
3. Langmuir، Irving (1919). "The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules". Journal of the American Chemical Society. ج. 41 ع. 6: 868–934. DOI:10.1021/ja02227a002.