بسبب قدرة الفلوريد على تشكيل روابط هيدروجينية، فإن أملاح الفلوريد بالتالي تميل لأن تتميه، ولها انحلالية ضعيفة في المذيبات العضوية. وهذا هو الحال أيضاً في فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم، إذ يتميه المركب في أغلب الأحيان، فيوجد على شكل أحادي هيدرات وثلاثي هيدرات.
يؤدي تسخين عينات من TBAF المائي إلى الدرجة 77 °س تحت الفراغ إلى تفكك المركب إلى أيون بيفلوريد -HF2.[4] بشكل مشابه، فقد وجد أن العينات المجففة عند الدرجة 40 °س تحت الفراغ لا تزال تحوي 10-30 مول% من الماء وحوالي 10% من بيفلوريد.[5]
الاستخدامات
يستخدم TBAF كمصدر لأيونات الفلوريد في المذيبات العضوية،[6] كما يستخدم من أجل التخلص من مجموعة سيليل الإيثر الوظيفية، والتي تستخدم كمجموعة حماية للكحولات.
كما يستخدم فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم على شكل حفاز انتقال الطور، وكوسط قاعدي معتدل في التفاعلات الكيميائية.
^Haoran Sun؛ Stephen G. DiMagno (2005). "Anhydrous Tetrabutylammonium Fluoride". Journal of the American Chemical Society. ج. 127 ع. 7: 2050–1. DOI:10.1021/ja0440497. PMID:15713075. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |lastauthoramp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)
^Ramesh K. Sharma؛ James L. Fry (1983). "Instability of anhydrous tetra-n-alkylammonium fluorides". Journal of Organic Chemistry. ج. 48 ع. 12: 2112–4. DOI:10.1021/jo00160a041.
^D. Phillip Cox؛ Jacek Terpinski؛ Witold Lawrynowicz (1984). "'Anhydrous' tetrabutylammonium fluoride: a mild but highly efficient source of nucleophilic fluoride ion". Journal of Organic Chemistry. ج. 49 ع. 17: 3216–9. DOI:10.1021/jo00191a035.
^Hui-Yin Li, Haoran Sun, Stephen G. DiMagno "Tetrabutylammonium Fluoride" e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2007 John Wiley دُوِي:10.1002/9780470842898.rt015.pub2
