نظراً لوجود فرق كبير في الكهرسلبية بين عنصري الفلوروالسيزيوم، فإن مركب فلوريد السيزيوم يعد من أكثر المركبات الكيميائية التي تتميز بوجود صفة أيونية فيها.
يكون لفلوريد السيزيوم انحلالية جيدة في الماء، وفي المحلات القطبية الأخرى، وذلك بشكل أكبر من فلوريد الصوديوم أو فلوريد البوتاسيوم. تتسيل بلوراته عند التماس مع الهواء الرطب، ويمكن نزع الماء منها بالتجفيف (لمدة ساعتين تحت الفراغ عند 100°س).[3]
يتميز فلوريد السيزيوم بتفاعلاته التي تتضمن منح الفلوريد بشكل سهل، حيث تتشكل فلوريدات المركبات الموافقة، [4]
كما يتفاعل مع مركبات كلوريدات الأريل الفقيرة بالإلكترونات، ليشكل فلوريدات الأريل الموافقة.
كما في الفلوريدات الأخرى فإن فلوريد السيزيوم له صفة قاعدية ضعيفة وذلك نظراً لضعف حمض هيدروفلوريك HF. وبما أن إلفة النواة لأيونات الفلوريد ضعيفة، لذلك يستخدم كقاعدة في الكيمياء العضوية.[4]
البنية
تكون لبلورات فلوريد السيزيوم بنية مكعبة تكون معاكسة لبنية الهاليت، لأن أيونات السيزيوم أكبر من أيونات الفلوريد، وذلك على عكس أغلب أملاح هاليدات الفلزات القلوية. تتكدس أيونات السيزيوم بشكل مكعبي متراص، وتتوضع أيونات الفلوريد في الفجوات ثمانية الوجوه.[4][5]
التحضير
يحضر فلوريد السيزيوم من أثر حمض هيدروفلوريك على هيدروكسيد أو كربونات السيزيوم تتبعها إجرلء عملية تجفيف للتخلص من الماء.
وجد أن فلوريد السيزيوم يعطي مردوداً أعلى في تكاثف كنوفيناغل من فلوريد الصوديوم أو فلوريد البوتاسيوم.[6]
يعد فلوريد السيزيوم من أحد مصادر الفلور في تشكيل مركبات الفلور العضوية، فهو على سبيل المثال يتفاعل مع سداسي فلور الأسيتون ليشكل ملح بيرفلورو ألكوكسيد السيزيوم caesium perfluoroalkoxide، والذي يكون ثابتاً إلى درجة حرارة 60°س، على عكس من أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم الموافقة.[7]
السلامة
إن فلوريد السيزيوم مركب سام مثله مثل أملاح الفلوريدات الأخرى. لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل به.
^Friestad, G. K.; Branchaud, B. P. (1999). Reich, H. J.; Rigby, J. H. (المحرر). Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents. New York: Wiley. ص. 99–103.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ ابجGreenwood, N.N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.
^ ابHandbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
^F. W. Evans, M. H. Litt, A. M. Weidler-Kubanek, F. P. Avonda (1968). "Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction". Journal of Organic Chemistry. ج. 33: 1837–1839. DOI:10.1021/jo01269a028.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
