سداسي أكسيد ثنائي الكلور

سداسي أكسيد ثنائي الكلور
سداسي أكسيد ثنائي الكلور
Space-filling model of the component ions of dichlorine hexoxide	Space-filling model of the dichlorine hexoxide molecule
الاسم النظامي (IUPAC)
Dichlorine hexoxide
أسماء أخرى
Chlorine trioxide; Chloryl perchlorate; Chlorine(V,VII) oxide
CAS	12442-63-6
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=[Cl+]=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O6
الكتلة المولية	166.90 غ/مول
المظهر	سائل أحمر
الكثافة	1.65 غ/سم^3
نقطة الانصهار	3.5 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

سداسي أكسيد ثنائي الكلور هو مركب كيميائي من أكاسيد الكلور صيغته Cl₂O₆، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل أحمر. تختصر صيغته أحياناً على الشكل ClO₃، لذلك يعرف باسم ثلاثي أكسيد الكلور، وأيضاً باسم بيركلورات الكلوريل؛ وهناك حالتا أكسدة للكلور فيه: V وVII.

التحضير

يحضّر المركب من تفاعل ثنائي أكسيد الكلور مع الأوزون:^[1][2]

${\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}+2\ O_{3}\longrightarrow Cl_{2}O_{6}+2\ O_{2}} }$

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل فلوريد الكلوريل مع حمض البيركلوريك:^[1]

${\displaystyle \mathrm {ClO_{2}F+HClO_{4}\longrightarrow Cl_{2}O_{6}+HF} }$

الخواص

يوجد المركب عند درجة حرارة الغرفة على شكل سائل أحمر، ولكنه غير مستقر وسرعان ما يتفكك، لذلك يحفظ عند درجات حرارة منخفضة دون −30 °س. عند وصف المركب أول مرة كان الاعتقاد بوجوده على شكل ثلاثي أكسيد الكلور ClO₃ في الطور الغازي؛^[3] لكن وجد لاحقاً أن البنية مؤلفة من ذرتي كلور مركزيتين موصولتين بجسر أكسجيني، ويبقى محافظاً على تلك البنية إلى أن يتفكك حرارياً إلى بيركلورات الكلور والأكسجين.^[4]

يتميز المركب بخواصه المؤكسدة القوية جداً، إذ يتفاعل مع المركبات العضوية بشكل انفجاري؛^[5] كما يمكن أن يتفاعل مع الذهب ضمن شروط خاصة للحصول على ملح الكلوريل؛^[6] إذ لديه المقدرة على التفاعل على هيئة ⁻[ClO₂]⁺[ClO4] مع عدة مركبات.^[7]

طالع أيضاً

• أكاسيد الكلور
• بيروكسيد الكلور
• بيركلورات الكلور
• ثلاثي أكسيد ثنائي الكلور

مراجع

1. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung -Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 553–554
2. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 315
3. C. F. Goodeve, F. A. Todd (1933). "Chlorine Hexoxide and Chlorine Trioxide". Nature. ج. 132 ع. 3335: 514–515. DOI:10.1038/132514b0.
4. Lopez، Maria؛ Juan E. Sicre (1990). "Physicochemical properties of chlorine oxides. 1. Composition, ultraviolet spectrum, and kinetics of the thermolysis of gaseous dichlorine hexoxide". J. Phys. Chem. ج. 94 ع. 9: 3860–3863. DOI:10.1021/j100372a094.
5. Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. ص. 215. ISBN:3-11-011451-8. مؤرشف من الأصل في 2020-06-07.
6. Cunin، Frédérique؛ Catherine Deudon؛ Frédéric Favier؛ Bernard Mula؛ Jean Louis Pascal (2002). "First anhydrous gold perchlorato complex: ClO₂Au(ClO₄)₄. Synthesis and molecular and crystal structure analysis". Inorganic Chemistry. ج. 41 ع. 16: 4173–4178. DOI:10.1021/ic020161z. PMID:12160405.
7. Harry Julius Emeléus, Alan George Sharpe (1963). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. ص. 65. ISBN:0-12-023605-2. مؤرشف من الأصل في 2020-06-07.