PROFILBARU.COM

Kalsium karbida
Nama
	Nama IUPAC Kalsium karbida
Penanda
Nomor CAS	75-20-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	6112 ;
Nomor EC
PubChem CID	6352;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4026399 ;
	InChI InChI=1S/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2 Key: UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2 Key: UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYAI;
	SMILES [Ca+2].[C-]#[C-];
Sifat
Rumus kimia	CaC2
Massa molar	64.099 g/mol
Penampilan	Bubuk putih atau kristal hitam/abu-abu
Densitas	2.22 g/cm3
Titik lebur	2.160 °C (3.920 °F; 2.430 K)
Titik didih	2.300 °C (4.170 °F; 2.570 K)
Kelarutan dalam air	larut
Struktur
Struktur kristal	Tetragonal
Grup ruang	D174h, I4/mmm, tI6
Geometri koordinasi	6
Termokimia
Entropi molar standar (So)	70 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−63 kJ·mol−1
Bahaya
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalsium karbida atau karbit adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus kimia Ca C₂. Senyawa murninya tidak berwarna, tetapi kalsium karbida yang biasanya digunakan warnanya adalah abu-abu atau coklat dengan kandungan CaC₂ hanya sekitar 80-85% (sisanya adalah CaO, Ca₃P₂, CaS, Ca₃N₂, SiC, etc.). Selain itu, karena adanya kandungan PH₃, NH₃, and H₂S, maka senyawa ini juga berbau menyengat.

Penggunaan

Penggunaan utamanya dalam industri adalah untuk pembuatan asetilena dan kalsium sianamida.^[2]

Karbit digunakan dalam proses las karbit dan juga dapat mempercepat pematangan buah.

Persamaan reaksi Kalsium Karbida dengan air adalah:

CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Karena itu 1 gram CaC₂ menghasilkan 349ml asetilen. Pada proses las karbit, asetilen yang dihasilkan kemudian dibakar untuk menghasilkan panas yang diperlukan dalam pengelasan.

Referensi

^ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). "Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide" [Struktur dan Sifat dari Barium Peroksida yang Diaktivasi Secara Mekanis]. Inorganic Materials. 38 (4): 363. doi:10.1023/A:1015105922260.
^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0070494398. Diakses tanggal 2009-06-06.